Електронегабилността е набор от относителни стойности, които показват привличането на атом към електрони, когато молекулата образува връзка. Електронефричността взема предвид йонизацията енергия и електрон афинитет енергия. Тя е разработена за първи път от Линус Карл Полинг (LC Pauling) Предложени през 1932. По-голямата стойност на електронеобразието на елемента, толкова по-силно привличането на атома към свързващите електрони при образуването на химическа връзка.
Метод на изчисление
Има много методи за изчисляване на електронеферността, а стойността на електронеферността за всеки метод е различна и има три представителни такива.
(1) Мащабът, предложен от Pauling. Според термохимичните данни и енергията на молекулярната връзка електронегагността на флуора се определя като 3.98, а се изчислява относителната електронегагност на други елементи.
(2)Абсолютната електронегабилност, изчислена от Миликан от потенциала за йонизация и електрон афинитет енергия.
(3) Електроотличимостта, предложена от Allais, на базата на електростатичното взаимодействие на електроните между ядрото и свързващите атоми. Когато се използват стойности на електронеогността, за сравнение трябва да се използва същият набор от стойности.