За да обясни факта, че линейният спектър на водородните атоми, студентът на Ръдърфорд' Бор приема квантовата теория на Планк и концепцията на Айнщайн за фотоните. Въз основа на планетарния модел той предложи атом със слоесто разположение на екстрануклеарни електрони. Структурен модел. Основната гледна точка на модела на атомна структура на Bohr&# 39 е:
① Електроните в атома се движат около ядрото по кръгова орбита с определен радиус и не излъчват енергия.
Атомният модел на Bohr'
Атомният модел на Bohr'
② Електроните, движещи се по различни орбити, имат различна енергия (E) и енергията се квантува. Орбиталната енергийна стойност се увеличава с нарастването на n (1, 2, 3, ...), n се нарича квантово число. Различните песни са наречени K (n=1), L (n=2), M (n=3), N (n=4), O (n=5), P (n=6), Q (n=7).
③Когато и само когато електронът преминава от една орбита в друга, той ще излъчва или абсорбира енергия. Ако излъчената или абсорбираната енергия се изразява и записва под формата на светлина, се образува спектър.
Атомният модел на Bohr&# 39 много добре обяснява линейния спектър на водородните атоми, но не може да направи нищо за по-сложни спектрални явления.