Въведение към закона на Чарли
За газ с определена маса, когато обемът остане непроменен, налягането р се променя линейно с температура t, т.е. p = p0 (1 + apt), където p0, p е налягането на газа при 0 °C и t °C Това е коефициентът на налягане-температура на постоянен обем газ. Експериментално установи, че ap≈1 / 273 ° от различни газове.
Експериментите показват, че за въздуха, при стайна температура и атмосферно налягане горните три закона са приблизително правилни. По-висока температура, по-ниско налягане и по-висока точност. Обратно, по-ниската температура, толкова по-високо е налягането и толкова по-голямо е отклонението. (Като въздух като пример, при 0 ° C, ако налягането е 1 банкомат, обемът е 1 литър, т.е. pV е равен на 1 ATM · l. Когато налягането се увеличи до 500 и 1000 банкомат, pV продуктът се увеличава до 1.34 и 1.99 atm. , Има очевидни разлики.) В допълнение, av и ap на същия газ варират в зависимост от температурата и са малко по-различни; и ап на различни газове също са малко по-различни. Колкото по-висока е температурата и по-ниското налягане, толкова по-малка е разликата. При нормална температура, границата на налягането има тенденция към нула. За всички газове, av = ap = 1 / 273.15 °.