Закон на Далтон за частични налягания
Законът за частично налягане на Далтън (известен още като закон на Далтън) описва свойствата на идеалния газ. Това правило е спазено от Джон Далтън през 1801 г. В газова смес във всеки контейнер, ако между компонентите не възникне химическа реакция, всеки газ се разпределя равномерно в целия контейнер, налягането, което създава, и налягането, което създава, когато заема целият контейнер сам. Тоест, налягането на определено количество газ в определен обем на контейнера е свързано само с температурата. Например, при нулеви градуси по Целзий, налягането на 1mol кислород в обем 22,4L е 101,3kPa. Ако към контейнера се добави 1 мол азот и се поддържа обемът на съда, налягането на кислорода е все още 101,3 kPa, но общото налягане в контейнера се удвоява. Вижда се, че налягането, генерирано от 1 мол азот в това състояние, също е 101,3 kPa. Законът за парциално налягане на Далтън е приложим по принцип само за идеални газови смеси, но може също така да се прилага приблизително за реални газови смеси при ниско налягане.