Основна концепция за катализа
Катализа, ролята на катализатора в химичните реакции. При каталитичната реакция катализаторът химически реагира с реагентите, променяйки реакционния път, като по този начин намалява енергията на активиране на реакцията.
Явлението ускоряване или забавяне на скоростта на химическата реакция поради намесата на катализатора се нарича катализа. В каталитичната реакция катализаторът химически реагира с реагентите, променяйки реакционния път, като по този начин намалява енергията на активиране на реакцията, което е причината катализаторът да увеличи скоростта на реакцията. Например, химическата реакция A + B → AB, необходимата енергия за активиране е E. След добавянето на катализатора С, реакцията се провежда на два етапа, а необходимата енергия за активиране съответно е F, G, където F и G са по-малки от Е.