Физиците Дьо Бройгьой, Шрьодингер, Хайзенберг и др., след 13 години тежка демонстрация, обясниха много сложни спектроскопични явления на базата на съвременния квантов механичен модел и атомния модел на Бор. Ядрото е "Динамика на вълната". В атомния модел на Бор, орбитата има само един квантов номер (главно квантово число), но съвременните модели на квантовата механика въвеждат по-квантови числа [7] [13].
(1) Основният квантов номер (главно квантово число), основният квантов номер определя различните електронни подслойове, наречени K, L, M, N, O, P, Q.
(2)Ъглово квантово число (ъглово квантово число), ъгловото квантово число определя различните енергийни нива, символът "l" има n стойности (1, 2, 3,... n-1), а символите са s, p, d, f, g, означава, че за многоелектни атоми, състоянието на движение на електрони е свързано с l.
(3) Магнитно квантово число (магнитно квантово число) Магнитното квантово число определя орбитите на различни нива на енергия, символът "m" (виж "Магнитен момент" по-долу). Полезно е само когато се прилага магнитно поле. Трите величини "n", "l" и "m" определят състоянието на движение на атом.
(4) Магнитното число на спин (spin m.q.n.) електроните в една и съща орбита имат два вида завъртания, т.е. същността на феномена "↓" спин е все още в процес на обсъждане.